本篇文章給大傢談談氮氣能填充燈泡嗎，以及philps燈泡的知識點，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。

文章詳情介紹：

• 1,「元素傢族——連載33」空氣里最多的元素——氮
• 2,九年級化學學霸筆記二

「元素傢族——連載33」空氣里最多的元素——氮

氮元素在宇宙中的豐度有960ppm，排名第七，正如同牠的原子序數，和重於牠的氧：10400ppm相比實在不能算多。和其他很多更重或者更輕的元素壹樣，牠的產生來源於恆星。

很抱歉，儘管我們已經進入氮的篇章，卻還逃離不了碳的陰影，我們在說到氮的時候還得請出碳來。因為氮來源於恆星內部的碳氮氧循環（CNO Cycle）：碳12原子核與壹個質子（氫原子核）聚合生成氮13原子核，這是壹種很不穩定的同位素，牠很快發生β衰變，生成碳13原子核，碳13再碰到壹個質子生成氮14原子核，這就是氮元素的主要由來。但是在CNO循環中，氮14原子核還繼續反應下去，和壹個質子碰撞生成氧15原子核，氧15也很快發生β衰變，生成氮15原子核，氮15再跟壹個質子碰撞，這次生成壹個碳12原子核和壹個α粒子（氦4原子核）。

轉了壹圈，碳12還是碳12，但是這個循環相當於把4個質子（氫1原子核）變成了壹個α粒子（氦4原子核）。碳、氮、氧原子核相當於是這個循環的"催化劑"。

碳氮氧循環是美國的漢斯*貝特和德國的魏茨澤克分別發現的，20世紀初以前，科學家們壹直被恆星的偉力所驚嘆，究竟是什麽樣的能源才能夠讓太陽輻射出如此巨大的能量，照射到我們地球，溫暖人間大地。壹直到1926年，愛丁頓才提出，太陽的能源來自氫核的聚變。但是很快問題又來了，根據理論的推算，即使太陽的中心溫度達到4000萬度，氫核在這個溫度下也很難聚變成氦核。壹直到碳氮氧循環的提出，科學家們才終於意識到原來存在這麽壹種催化路徑，幫助恆星的"燃燒"。

漢斯*貝特和魏茨澤克幾乎同時提出CNO，但是當時的諾貝爾獎還沒有開始將獎項分給幾個人的習慣，加上後來漢斯*貝特又獨立提出了質子-質子鏈，豐富了恆星理論，因此他獨立獲得了1967年諾貝爾物理學獎。

1967年諾貝爾物理學獎：漢斯*貝特，參加過曼哈頓計劃，探索太陽能源之謎

眾所周知，地球上氮元素在空氣里以氮氣的形式存在，而且是空氣中最多的成分，占據78%的體積。不要小看這壹點，氮氣的這種存在對地球上的生命必不可少，如果沒有氮氣的填充，過分的氧氣會讓化學反應過於激烈，有可能讓生命都難以長期存在。如果僅僅留下20%大氣壓的氧氣，把氮氣趕走，那麽現存所有的生命將無法適應如此低的氣壓。

也就是說，每天圍繞我們的四麵八方都有氮的身影，牠們和春風壹起撫摸我們的麵龐，牠們隨著呼吸進入我們的體內。但牠們隻是個過客，"輕輕的我走了，正如我輕輕的來，我揮壹揮衣袖，不帶走壹片雲彩！"說的就是氮氣吧。

圍繞我們的空氣中最多的是氮氣，我們每天都在跟牠親密接觸，但是我們卻渾然不知。

這壹切都是因為氮氣的化學性質太不活潑了，木炭也好，蠟燭也好，都無法在其中燃燒。至於動物、植物，在純氮氣中也會窒息而死。當1772年蘇格蘭化學傢盧瑟福從空氣中分離出氮氣的時候，由於無法支持燃燒，他將其命名為"有害氣體"，並把牠跟同樣不能助燃二氧化碳混淆了。後來經過舍勒、卡文迪許、普利斯特里和拉瓦錫們的研究，才發現這是壹種元素，他們的故事我們在"氧"的篇章里再細談。

我國清末化學傢徐壽在翻譯的時候之所以給"氮氣"起這麽個名字，是因為他認為牠"沖淡"了空氣。

氮元素的發現者：盧瑟福

淘寶氮氣的這種不活潑性讓牠適用於在各種情況下用做保護氣，而且由於氮氣在空氣中就有，因此牠絕對是最便宜最經濟的保護氣，在工業、電子、醫療、化工領域被廣泛應用，在我們身邊，快要被淘汰的白熾燈泡裏面填充的就是氮氣。

氮氣填充作為保護氣氛在很多地方都可見，白熾燈就是其中壹例

啤酒在生產過程中需要避免被氧化，所以需要氮氣氣氛的保護。最近有人將氮氣和二氧化碳混合到壹起，充入啤酒內，據說這樣的啤酒更加順滑和令人陶醉，深得英國漢子的喜愛。

啤酒生產過程中的氮氣保護，和啤酒中沖氮是兩回事，後者純粹是噱頭，至少我喝不出來。

近年來，4S店給土豪們提供壹種沖氮氣服務，據稱因為氮氣更加惰性，所以會讓輪胎避免被氧化因而壽命更長，另外由於填充了氮氣，在發生事故的時候會更加安全。商傢們還會給土豪們展示：妳看，飛機、F1賽車的輪胎都是填充氮氣的！

其實，飛機、F1賽車的輪胎之所以填充氮氣，最大的原因是因為氮氣比空氣輕壹點，但是僅僅是壹點點，壹個標準的小車輪胎如果填充氮氣的話，隻會輕三十克，對於飛機和F1賽車來說是能輕則輕，但是對於我們傢用車來說實在是沒必要。另壹方麵則是因為氮氣的分子比氧氣分子大壹點，所以滲透率會低很多，也就是說漏氣會更慢壹點，其實對於我們傢用來說這壹點實在是無所謂。

想想也很容易理解，空氣其實就是78%含量的氮氣，為了提高那22%得付出那麽大的成本實在是不值得。當然我們這里是給草根百姓做的理性分析，立誌將自己的豪車打造成F1的土豪們請無視。

給自己的小車沖氮是壹種土豪行為，學習科學，避免被宰

氮氣雖然對於大多數物質惰性，但是對於某壹些物質還是需要慎用牠來做保護氣的，比如鋰、鎂，在氮氣中燃燒的那個熱烈啊！

鎂在氮氣中劇烈燃燒

九年級化學學霸筆記二

第二單元 我們周圍的空氣

1、拉瓦錫實驗

(1)實驗原理：利用加熱汞消耗密閉容器中的氧氣，從而使密閉容器與外界產生壓強差，通過測量進入密閉容器中水的體積，得出氧氣的體積。

(2)實驗過程：第壹階段:汞+氧氣→氧化汞 第二階段：氧化汞→汞+氧氣

(3)實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1 / 5

2、測定空氣中氧氣含量的實驗

(1)原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，從而使集氣與外界產生壓強差，通過測量進入集氣瓶中水的體積，得出氧氣的體積。

(2)預先加少量水的原因：吸收生成的白煙（五氧化二磷），同時還能起來降溫的作用。

(3)藥品選擇的原則:在空氣中容易燃燒；隻能與空氣中的氧氣發生反應；生成物不能是氣體。

(4)實驗現象：紅磷燃燒發出黃光，放出熱量，產生大量白煙；打開止水夾後，燒杯中的水會通過導管進入集氣瓶，進入的水的體積約占集氣瓶內空氣總體積的1 / 5

(5)實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1 / 5

(6)反應的文字表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

(7)小於1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未冷卻就打開止水夾；導管內沒事先裝滿水

(8)大於1/5的原因：燃燒匙伸入集氣瓶過慢；止水夾沒夾緊

(9)裝置改進：

3、什麽是混合物、純凈物？牠們有什麽異同？

新鮮的空氣;潔凈的空氣;早晨的空氣;液態空氣;凈化後空氣;鐵;鐵水;鐵鍋;鐵粉;鐵釘;生鐵;鋼;礦泉水;白開水;糖水;食鹽水;碘酒;醫用酒精;酒精;氧氣;液氧;氫氣;液氫;氮氣;液氮;水;冰水;蒸餾水;純凈的水;水蒸氣;冰水混合物;汞;水銀;食鹽;加碘鹽;二氧化碳;幹冰.

4、空氣是壹種寶貴的資源

(1)氧氣的用途：支持燃燒；供給呼吸

(2)氮氣的用途：制硝酸和氮肥；作保護氣；製造低溫環境

(3)稀有氣體的用途：作保護氣；作電光源等

註：1、作食品保護氣必須具備：無毒，不與食品反應，價格便宜等，如氮氣，二氧化碳

2、燈泡中可充入氮氣，延長燈泡的使用壽命

3、氦氣可充氣球、電筆和航標燈中充的是氖氣，氙氣燈又稱人造小太陽

5、保護空氣

(1)汙染物：二氧化硫、壹氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧（不包括二氧化碳）

(2)來源：化石燃料的燃燒；工廠廢氣、洗車尾氣等

(3)危害：嚴重損害人體健康；影響作物生長；破壞生態環境

(4)防治措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況；使用清潔能源；積極植樹造林種草

6、簡述氧氣的物理性質和化學性質。

物理性質：通常狀況下是壹種無色無味的氣體；密度比空氣大；不易溶於水；有三態變化，液態和固態時呈淡藍色

化學性質：助燃性（但沒有可燃性）；氧化性

7、寫出石蠟、汞、紅磷、硫、木炭、鐵絲、鋁箔、鎂帶燃燒的現象文字表達式，並在其下方標出化學符號。

說明：（1）硫燃燒時集氣瓶底部預留水：吸收生成的二氧化硫（不可能細沙代替）

（2）鐵絲燃燒時集氣瓶底部預留水：防止濺落的熔化物炸裂瓶底（可能細沙代替）

（3）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，某些不能在空氣中燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒，這說明氧氣的化學性質比較活潑，同時也說明，氧氣越多，燃燒越劇烈。

8、什麽是化合反應、氧化反應？牠們有什麽區別和聯係？如何判斷壹個反應是化合反應？

9、工業制取氧氣

（1）分離液態空氣： （2）膜分離技術：

10、實驗室制取氧氣

（1）藥品、方法和原理

裝置的選擇

發生裝置選擇的依據是：反應物的狀態、反應條件

固固加熱型　　　　　　　　　　　　　 固液常溫型　

收集裝置選擇的依據是：氣體的溶解性、密度（排水法、向上排空氣法、向下排空氣法）

（3）用高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄

幾個問題（1）如何檢查裝置的氣密性?連接好裝置，將導管的另壹端伸入到盛水的燒杯中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。

（2）用高錳酸鉀制氧氣時，試管口為什麽要放壹團棉花？（用排水法收集氧氣時發現水槽里的水變紅了，為什麽？）防止高錳酸鉀粉末進入導管。（試管口沒放棉花）

（3）試管口為什麽要向下傾斜？防止冷凝水回流至熱的試管試管底部，炸裂試管

（4）用排水法收集氧氣時，導氣管口開始有氣泡冒出時，為什麽不易立即收集？什麽時候可以收集？收集後怎樣放置集氣瓶？剛開始冒出的氣體主要是空氣，若收集，會造成收集的氧氣不純。當氣泡連續的均勻的放出進才可收集。正放在桌麵上。

（5）實驗結束後為什麽要先把導管移出水麵，再熄滅酒精燈？防止水槽中的回流到試管，炸裂試管。

（6）用排水法和向上排空氣法收集的氧氣有什麽優缺點？排水法收集的氣體較純但不乾燥，向上排空氣法收集的氣體乾燥但不純凈。

（7）用排水法收集的氧氣不純可能是哪些原因造成的？裝置漏氣；集氣瓶中未裝滿水；沒等氣泡連續均勻放出就開始收集。

（4）氧氣的檢驗和驗滿

檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明集氣瓶內的氣體是氧氣

驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶內，若木條復燃，說明氧氣已經收集滿了

11、催化劑

（1）定義：能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。（壹變二不變）

壹變：反應速率 二不變：反應前後催化劑本身的質量和化學性質

（2）催化劑有正負之分

（3）催化劑有專壹性和選擇性

（4）催化劑對反應速率的影響：種類、質量、顆粒大小（設計實驗進行探究）

種類：分別取10ml 5%的過氧化氫溶液於兩支試管中，向其中壹支試管中加入0.1克粉末狀二氧化錳，另壹支試管中加入0.1克紅磚粉末，測量收集相同體積的氧氣所用時間。

質量：分別取10ml 5%的過氧化氫溶液於兩支試管中，向其中壹支試管中加入0.1克粉末狀二氧化錳，另壹支試管中加入0.2克粉末狀二氧化錳，測量收集相同體積的氧氣所用時間。

顆粒大小：分別取10ml 5%的過氧化氫溶液於兩支試管中，向其中壹支試管中加入0.1克粉末狀二氧化錳，另壹支試管中加入0.2克塊狀二氧化錳，測量收集相同體積的氧氣所用時間。

12、其他影響化學反應速率的因素：溶液濃度、反應溫度等

溶液濃度：取10ml 5%和10ml 10%的過氧化氫溶液於兩支試管中，分別向其中加入0.1克粉末狀二氧化錳，測量收集相同體積的氧氣所用時間。

反應溫度：分別取10ml 5%的過氧化氫溶液於兩支試管中，對其中壹支試管加熱，用帶火星的木條伸入試管中，觀察能否復燃

或：分別取10ml 5%的過氧化氫溶液於兩支試管中，向其中加入0.1克粉末狀二氧化錳，測量收集相同體積的氧氣所用時間。